一道高中化学题，求解，为什么？

A是不对的，平衡的时候各物质组成成分不变，指的是正逆反应达到稳定状态，并不意味着浓度之间存在什么样的联系。
B里面，达到平衡的时候，假设有4molNH3和5molO2反应，同时也有4molNO和6molH2O反应，所以反应速率，NH3和H2O的比是4：6=2：3
C里面，平衡的时候各物质组成成分不变，那也就意味着物质的量总量不变，压强不变
D正逆反应同时进行，正方向吸热，逆方向放热，热量值的绝对值相等，所以温度也不变

只有A符合。
A选项错误，浓度没有这样的关系，只有平衡常数关系式，平衡常数关系中，有系数次方。
平衡常数K= c(NO) ^4·c(H2O) ^6 / c(NH3) ^4·c(O2) ^5
B对，3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，即 v正(NH3)/ v逆(H2O)＝2/3，每消耗2mol NH3，相当于生成
3mol H2O，v逆(H2O)相当于消耗3mol H2O，说明平衡已经建立；
C对，因为此反应是不等体积反应，压强改变，平衡必然移动。压强不变，说明平衡已经建立
D也对，不管何种反应，如果升高温度，平衡必然向吸热的方向移动；反过来，如果降温，平衡必
然向放热的方向移动。此处，温度可以作为平衡的标志。

参考答案：A
解析：反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关； 反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正(NH3)＝2v逆(H2O)； 因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡； 反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡。故选择：A
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