化学问题、

2H2SO4（浓）+铜=△=硫酸铜+ SO2↑+2 H2O
（1）浓硫酸在加热的情况下与铜反应，
铜的反应很可能是不彻底的，
>给出的浓度的H 2 SO 4溶液的问题，如果不完全反应，该操作是非常困难的，在二次的范围内，这种类型的问题被看作是完全反应的还原剂。
按照：铜 - SO2，铜 - 2H2SO4，
抽奖V（SO2）= N×1×（铜）VM = 3.2G /（64g/mol）×1×22.4L /摩尔= 1.12L
N（H2OS4）=正（铜）×2 = 0.05摩尔×2 = 0.1摩尔

（2）小于，因为随着反应的进行，硫酸浓度变薄，稀释到一定程度，不反应的和Cu（楼上）。

（3），因为它可能出了问题，
稀释至500毫升的解决方案为0.05mol的Cu2 +
取出50ml溶液，有0.005molCu2 +浓度0.1摩尔/ L（（Cu2 +的）÷V = 0.005mol÷0.05L = 0.1mol / L的）
可以得到，根据质量的沉淀和50毫升溶液（SO4）2 - 约1.700mol / L
（C [（SO4）2 - ] = M [硫酸钡]÷M [硫酸钡] =19.81克÷233g/mol÷0.05L≈1.700mol / L浓度的物质的量）
（稀硫酸浓度= C [（SO4）2 - ] C [铜] = 1.700mol/L-0.1mol/L = 1.6摩尔/升）
直接原来的50毫升的浓硫酸溶液稀释至500毫升，1.8 mol / L的（稀释后的硫酸浓度+ c的（Cu2 +的）×2 = 1.6mol / L的浓度0.1 mol / L的×2 = 1.8mol / L），每生成硫酸铜，消耗的H2SO4。
原来的硫酸浓度为1.8mol / L÷50mL/500mL = 18mol / L

简单的计算过程如下：
N（铜）=3.2克÷64克/摩尔为0.05mol
C（稀释的Cu2 +）=为0.05mol÷0.05L（50mL/500mL）= 0.1mol / L的
C（稀释[SO4）2 - ]）=19.81克÷ ÷0.05L233克/摩尔≈1.700mol / L
C（原硫酸稀释后）= C（摊薄[SO4）2 - ）-C（稀释后的Cu2 +）+ C（稀释的Cu2 +）×2 = 1.7mol/L-0.1mol/L 0.1 mol / L的×2 = 1.8mol / L的
C（原始硫酸）= 1.8摩尔/÷50mL/500mL的L = 18摩尔/ ?

答：
1,1.12大号
2,18 mol / L的