（1）甲装置符合原电池的构成条件，乙装置没有闭合回路，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，铜片是正极，该极上是氢离子得电子的反应，会有无色无味的气体产生，故答案为：甲；有无色无味的气体产生；
（2）自发的氧化还原反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失电子，做负极，可溶性的银盐即AgNO3溶液作电解质，故答案为：Cu；AgNO3溶液；
（3）燃料电池中，正极上发生的反应是氧气得电子的过程，在碱性环境下的电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，电池反应2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O中转移的电子为12mol，消耗甲醇2mol，当外电路通过1.2mole-时，消耗甲醇0.2mol，即6.4g，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；6.4．
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