| （1）依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c 2 （Ag + ）×c（SO 4 2- ）=（2×10 -2 ） 2 ×4×10 -2 =1.6×10 -5 （mol?L -1 ） 3 ；图象中a点处的离子浓度为：c（SO 4 2- ）=1×10 -2 mol/L，c（Ag + ）=2×10 -2 mol/L，c 2 （Ag + ）×c（SO 4 2- ）=4×10 -6 ＜ksp，不是饱和溶液；故答案为：不饱和； （2）b、d两点处于曲线上的点为饱和状态，溶液中存在溶解沉淀平衡，溶度积常数随温度变化，不随浓度变化；Ksp不变，故答案为：=； （3）一定温度下的溶度积Ksp=c 2 （Ag + ）×c（SO 4 2- ）=（2×10 -2 ） 2 ×4×10 -2 =1.6×10 -5 （mol?L -1 ） 3 ；将足量的Ag 2 SO 4 分别放入：a.40mL0.01mol?L -1 K 2 SO 4 溶液，0.01mol/L的硫酸根抑制硫酸银的溶解沉淀平衡；b.10mL蒸馏水中形成饱和溶液；c.10mL0.02mol?L -1 H 2 SO 4 溶液中，0.02mol/L的硫酸根离子抑制沉淀溶解平衡；则Ag 2 SO 4 的溶解度由大到小的排列顺序为：b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c； （4）A、硫酸银溶液中存在沉淀溶解平衡，银离子存在，故A错误； B、依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c 2 （Ag + ）×c（SO 4 2- ）=（2×10 -2 ） 2 ×4×10 -2 =1.6×10 -5 （mol?L -1 ） 3 ；故B正确； C、0.02mol?L -1 的AgNO 3 溶液与0.2mol?L -1 的Na 2 SO 4 溶液等体积混合，溶液中C（Ag + ）=0.01mol/L；C（SO 4 2- ）=0.1mol/L；c 2 （Ag + ）×c（SO 4 2- ）=10 -5 ＜ksp，不是饱和溶液，无沉淀生成，故C正确； 故答案为：BC； （5）往Ag 2 SO 4 溶液中加入足量的Na 2 CrO 4 固体，可观察到砖红色沉淀（Ag 2 CrO 4 为砖红色），说明Ag 2 CrO 4 溶解性小于Ag 2 SO 4 发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag 2 SO 4 +CrO 4 2- ?Ag 2 CrO 4 +SO 4 2- ；故答案为：Ag 2 SO 4 +CrO 4 2- ?Ag 2 CrO 4 +SO 4 2- ． |
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