近代化学基础 急急急

1.在用量子数表示核外电子运动状态时，写出下列各组中所缺少的量子数。

(1) n=3，l=2，m=0，ms=-1/2 (2) n=3，l=2，m=0，ms=-1/2

(3) n=2，l=1，m=-1，ms=-1/2 (4) n=4，l=3(或2，1，0），m=0，ms=+1/2（-1/2）

(5) n=3，l=1，m=1（0，-1），ms=-1/2

2.判断下列各组物质的不同化合物之间力的类型。

(1)苯和四氯化碳 范德瓦尔力 (2)甲醇和水 氢键

(3)氦和水 诱导偶极作用 (4)溴化氢和氯化氢 偶极距

3.用价层电子对互斥理论判断下列各分子的构型：

(1)BF3 平面三角形 (2)NH3 三角双锥

4.已知配离子[Zn(NH3)4]2+的立体构型为四面体，而[Pt(NH3)4]2+的立体构型为平面正方形。---Zn2+ d10电子构型--〉四面体；Pt2+ d8电子构型---〉平面四边形

应用价键理论画出它们的价层电子分布式，指出杂化轨道的类型。---〉胡扯淡的理论

5.对下列反应C2H5Cl(g) → C2H4(g) + HCl(g) 已知其活化能Ea =246.9 kJ · mol-1，700 K时

的速率常数 k1 = 5.9×10-5 s-1，求800 K时的速率常数 k2是多少？

代入已知条件于公式：k1=Ae(-E/RT1)，算出指前因子A。然后就可算出k2.

6.已知0.010 mol·L-1 NaNO2溶液的[H+]=2.1×10-8。计算：

(1) NO2-的碱常数 (2) HNO2的酸常数 (3) NaNO2的解离度

NO2- + H2O <---> HNO2 + OH-
1)[OH-]=10^-14/[H+]=[HNO2]
[NO2-]=0.010-[OH-]
Kb=[HNO2][OH-]/[NO2-]

2)Ka=Kw/Kb
3)100%
二

1.下列各组量子数哪些是不合理的,为什么?

(1) n=4，l=3，m=4 no (2) n=2，l=2，m=-1 no (3) n=3，l=0，m=0 y

(4) n=4，l=1，m=1 y (5) n=2，l=0，m=-1 no

2.PCl3的空间构型是三角锥形，键角略小于109.5°；SiCl4是四面体,键角为109.5°。用杂化轨道理论加以说明。

孤对电子对成键电子的排斥作用大于成键电子与成键电子的作用。

3.试从离子极化的观点解释下列现象。

(1)FeCl2熔点高于FeCl3的熔点。

(2)ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2。
沸点和熔点跟离子极化程度无关系，与离子晶体的晶格能有关。

4.写出下列配合物的化学式。

(1)四氰合镍(Ⅱ)配阴离子 [Ni(CN)4]2-
(2)氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl
(3)五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾 K[Pt(NH3)Cl5]
(4)二羟基·四水合铝(Ⅲ)配阳离子 [Al(H2O)4(OH)2]+
(5)四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ) [Cu(NH3)4][PtCl4]

5.300 K时，A气体在6.0×104 Pa下，体积为1.25×10-4 m3，B气体在8.0×104 Pa下，体积为0.15dm3，现将这两种气体在300K下混合(彼此不发生反应)于0.50 dm3容器内，求混合气体的总压力是多少？
用理想气体方程先求出各气体的摩尔数，相加，代入新条件，求出总压力。

6.向20 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液中加入20mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O，已知NH3·H2O的Kb =

1.8×10-5，求溶液的pH。
设最初得到40mL 0.050 mol/L NH4+ 溶液。有平衡方程：
NH4+ + H2O <---> NH3 + H3O+
平衡时：
[NH3]=[H3O+]=X=[H+]; [NH4+]=0.05-X
Ka=Kw/Kb=[NH3}[H3O+]/[NH4+]
pH=-logX

第二问，1都使分子间力，应是色散力吧2都是氢键3范德华力和氢键4范德华力，氢键第三问平面三角形和三角锥

楼主实在要的话留下信箱吧，显然光是用文字是打不出的.....